Ikatan kimia terbentuk antaratom atau antar molekul untuk mencapai kestabilan dengan susunan elektron terluar seperti gas mulia.

 A. Jenis Iktan Kimia

1.     Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan antaratom yang melepas elektron (atom unsur logam) dan menangkap elektron (atom unsur nonlogam). Ikatan ion juga terjadi antara ion positif dan ion negatif. Sifat-sifat ikatan ion yaitu :

·         Mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi

·         Pada suhu kamar berwujud padat

·         Dalam keadaan larutan dan lelehan dapat menghantarkan arus listrik

2.     Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Berdasarkan bentuk ikatannya, ikatan kovalen terdiri atas ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga, dan ikatan kovalen koordinasi. Berdasarkan jenisnya, ikatan kovalen polar dan nonpolar. Sifat-sifat ikatan kovalen yaitu :

·         Mempunyai titik didih dan titik leleh rendah

·         Pada suhu kamar berwujud padat, cair, maupun gas

·         Dalam keadaan lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik(bersifat isolator)

3.     Ikatan Logam

Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi akibat interaksi antar ion logam dengan elektron yang bergerak bebas.
·         Mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi
·         Pada suhu kamar berwujud padat
·         Mengkilap
·         Penghantar listrik dan panas yang baik

4.     Ikatan Hidrogen

Ikatan yang terjadi antara molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Ikatan hidrogen disebabkan oleh gaya Tarik-menarik antara atom H dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat elektronegatif (F,O, atau N). Zat yang membentuk ikatan hidrogen mempunyai titik didih dan titik leleh sangat tinggi. Contoh senyawa yang memiliki ikatan hidrogen yaitu HF, H₂O, dan NH_3.

 B. Faktor Geometri

1.      Jari-jari atomik dan ionik

Ada beberapa jenis jari-jari atom yaitu jari-jari logam, kovalen, dan ionik. Jari-jari logam secara eksperimen merupakan separuh jarak antar inti atom. Sedangkan jari-jari kovalen secara eksperimen mendefinisikan separuh jarak atom logam antara dua atom yang sama terikat secara bersama oleh ikatan kovalen. Kemudian jari-jari ionik berkaitan dengan jarak antara 2 inti yang terhubung oleh ikatan eletrostatik antara kation dan anion masing-masing unsur.

  Jari-jari ionik

2.     Entalpi Kisi

Siklus Born-Haber adalah suatu pendekatan yang digunakan untuk menganalisi energi reaksi. Untuk memutuskan ion-ion bebas dari kisi membutuhkan energy yang besar. Nilai dari energy kisi bergantung pada kekuatan ikatan ion. Kekuatan ion berkaitan erat dengan ukuran dan muatan ion.

3.     Tetapan Madelug

Energi Potensial Coulomb total antar ion dalam senyawa ionic yang terdiri atas ion A dan ion B adalah penjumlahan energi potensial Coulumb interaksi ion individual. Karena lokasi ion-ion dalam Kristal ditentukan oleh tipe struktur potensial Coulomb total antar ion dihitung dengan menetukan jarak antar ion d. A adalah Tetapan Madelung yang khas untuk tiap kristal. 

4.      Struktur Kristal Logam

·         Body Centered Cubic (BCC)

·         Face Centered Cubic (FCC)

·         Hexagonal Close Packed (HCP)

5.     Kristal Ionik

Sturktur dasar Kristal ion adalah ion yang lebih besar (biasanya anion) membentuk susunan terjejal dan ion yang lebih kecil (biasanya kation) masuk kedalam lubang oktahedral atau tetrahedral di antara anion.

6.     Aturan Jari-jari

Anion membentuk koordinasi polyhedral disekeliling kation. Jari-jari rX adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat polihedral ke sudut polihedral adalah jumlah jari-jari kation dan anion rX + rM.

Jarak dari pusat ke sudut polihedral yaitu √3rX, √2 rX dan ½√6rX

B. Faktor Elektronik

1.     Muatan Inti Efektif

Muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti Ze. Konstanta Perisai (s) dan muatan inti netto disebut Muatan Inti Efektif (Zeff).

Persamaan :

Zeff=Z - s

2.     Energi Ionisasi (Ei)

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom dalam fase gas (g).

Pesamaan : Ei1< Ei2< Ei3

3.     Afinitas Elektron

Negatif entalpi penangkapan oleh atom dalam fase gas.

Afinitas dapat dianggap sebagai entalpi ionisasi anion

A(=-∆Heg)

4.      Ke-Elektronegatifan

·       L.Pauling

Ke-Elektronegatifan merupakan parameter paling fundamental yang mengungkapkan secara numeric kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam molekul.

·        A.L. Allerd dan E.G. Rochow

Keelektronegatifan merupakan medan listrik di permukaan atom. Mereka menambahkan konstanta untuk membuat keelektronegatifan mereka dekat dengan nilai Pauling.

·        R. Mulliken

Keelektronegatifan sebagai rata-rata energi ionisasi dan afinitas elektron.

5.     Orbital Molekul

Syarat pembentukan orbital :

·         Cuping orbital atom penyusunnya cocok untuk tumpang tindih

·         Tanda positif atau negative cuping yang bertumpang tindih sama

·         Tingkat energi orbital-orbital atomnya dekat

Sumber:
Erna Tri Wulandari, Annik Qurniawati, Risha Rahmawati. 2018. Buku Detik Detik UN Kimia untuk SMA/MA. PT Intan Pariwara